EXERCÍCIOS SOBRE ATOMISTICAS
1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201 , o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3. 4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
5) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
6) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B 11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) Número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons.
7) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta: a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons. d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons. e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
8) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13 O número de massa deste átomo é igual a: a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40.
9) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo . 
10) (Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th 90 232 Cl 17 19 Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica: a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36. 
11) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S 2–), verifica-se que o segundo possui: a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
12) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53.
13) (UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um: a) Isóbaro. b) Isótopo. c) Isótono. d) Alótropo. e) Derivado radioativo.
14) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I 30 , 18II30 , 13III30 , 15IV30 , 18V 29 , 14VI31, podemos afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
15) (UFV-MG) Considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características: X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons. Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons. Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons. Podemos afirmar que: a) Y e Z são isótopos. b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. c) Y e Z são isótonos. d) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.
16) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10.
17) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 10, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15.
18) A substância química bromo é formada por moléculas biatômicas (Br2) com massas moléculas 158, 160 e 162 e, somente essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento bromo é formado pelos isótopos: a) 79Br, 80Br e 81Br. b) 79Br e 81Br, apenas. c) 79Br e 80Br, apenas. d) 80Br e 81Br, apenas. e) 158Br, 160Br e 162Br. 11 
19) O número de elétrons do cátion X 3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33. b) 36. c) 39 d) 45. e) 51. 
20) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas: a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17.
21) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) Número de massa igual a 61. e) Número de massa igual a 41
22) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x . Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é: a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se d) 15P. e) 35Br. 
23) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , tem: a) Número atômico 20 e número de massa 39. b) Número atômico 39 e número de massa 20. c) Número atômico 19 e número de massa 20. d) Número atômico 19 e número de massa 39. e) Número atômico 39 e número de massa 19. 
24) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 . e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 .
25) O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 7 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares. e) 45 partículas nucleares. 
26) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: Solução aquosa de CuSO4 = azul. Solução aquosa de NiSO4 = verde. Solução aquosa de KMnO4 = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? a) 11Na. b) 17Cl. c) 20Ca. d) 21Sc. e) 26Fe.
27) O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é: a) 8. b) 12. c) 11. d) 10. e) 6. 
28) (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a) 3d e 4p. b) 3d e 4s. c) 4s e 4p. d) 3d, somente. e) 4p, somente. 
29) O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 12 a) 6. b) 5. c) 4. d) 3. e) 2.
30) (PUCCAMP-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? a) 2. b) 6. c) 14. d) 16. e) 18.
31) (CESGRANRIO) Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração np x . Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é: a) Al (Z = 13). b) F (Z = 9). c) Si (Z = 14). d) N (Z = 7). e) Ne (Z = 10).
32) (UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é: a) 2, 8, 9, 2. b) 2, 8, 8, 3. c) 2, 8, 10, 1. d) 2, 18, 1. e) 2, 8, 7, 4.
33) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é: a) 0. b) 1. c) 5. d) 6. e) 10. 
34) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro: I) 1s2 2s2 II) 1s2 2s1 2p1 Indique a alternativa correta: a) I é uma configuração ativada. b) II é uma configuração fundamental. c) I é gás nobre. d) A passagem de I para II absorve energia. e) A passagem de I para II liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
35) Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22. b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 1 . c) O fósforo apresenta número atômico 9. d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
36) (UFRS) Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuem: a) Igual energia. b) Mesma simetria. c) Iguais diâmetros. d) Mesma capacidade de ligação. e) Mesmos números quânticos. 
37) O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: a) 48. b) 84. c) 36. d) 45. e) 33.
38) (UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6 . Os números quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente: a) 2, 1, – 1, + 1/2. b) 2, 1, + 1, + 1/2. c) 1, 0 , 0,– 1/2. d) 1, 1 +1, + 1/2. e) 1, 0, 0, +1/2.
39) O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24. b) 25. c) 26. d) 27. e) 28. 
40) Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos para o seu último elétron? Principal = 3. Secundário = 1. Magnético = 0. a) 10. b) 12. c) 14. d) 16. e) 18.

Respostas : atomística 1- C 2- A 3- C 4- C 5- B 6- A 7- E 8- D 9- P=80 e n=120 10- A 11- D 12- B 13- B 14- D 15- D 16- B 17- D 18- A 19- C 20- A 21- B 22- E 23- D 24- D 25- C 26- E 27- C 28- A 29- E 30- C 31- E 32- A 33- C 34- D 35- E 36- B 37- A 38- B 39- E 40- C