Ligações Químicas

 1. (UFSC) De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas: 01.são solúveis em solventes apolares02.são encontrados na natureza no estado sólido 04. apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos 08.são duros e quebradiços 16. apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa Dê como resposta a soma dos números das proposições corretas. a) 26 b) 23 c) 14 d) 22 e) 31

2.(UFPB-2001) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência ( capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2 , N2 , O2 , Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: a) N ≡ N, O = O, Cl - Cl, H - H b) H - H, O ≡ O, N - N, Cl = Cl c) H - H, N ≡ N, O - O, Cl = Cl d) Cl - Cl, N = N, H = H, O ≡ O e) N ≡ N, O - O, H = H, Cl = Cl

3. (UEPB-2000) O ácido nítrico (HNO3) é um dos ácidos mais antigos e importantes da Química, usado pelos alquimistas sob o nome de água fortis e utilizado, hoje, na produção de adubos, explosivos, corantes etc. Na montagem de sua fórmula estrutural encontramos: a) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação covalente dupla e uma ligação dativa. b) 5 ligações covalentes simples. c) 1 ligação covalente simples e 2 ligações covalente tripla. d) 2 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente tripla. e) 2 ligações simples e 2 ligações dativas

4. (UFPB-2004) A configuração eletrônica do elemento é importante na previsão de propriedades das substâncias formadas, como é o caso do tipo de ligação química envolvida. Considere, por exemplo, as configurações eletrônicas dos elementos simbolizados por A, B, C e D. A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B: 1s2 2s2 2p3 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D: 1s1

A. Em relação às substâncias formadas, a partir de combinações desses elementos, é INCORRETO afirmar que: a) CA é uma substância onde predomina o caráter iônico b) DA é uma substância onde predomina o caráter covalente c) A2 e D2 são substâncias onde predomina o caráter covalente d) B2 éuma substância onde predomina o caráter iônico e) CD é uma substância onde predomina o caráter iônico

5. (UCDB-MT) Dois elementos A e B possuem números atômicos 13 e 9, respectivamente. Um composto formado por esses dois elementos deve ter fórmula: a) AB. b) AB3. c) A3B. d) A2B. e) AB2.

6. Um elemento X, com 6 elétrons de valência, forma, com o hidrogênio, o composto de fórmula: a) HX2. b) HX. c) H2X. d) H3X . e) H4X.

7. UFAL - Na molécula de HCN encontram-se a. 2 ligações sigma e 2 pi b. 3 ligações pi e 1 sigma c. 3 ligações sigmas e 1 pi d. 4 ligações pi

8. UFAL - Considere as seguintes substâncias químicas : H2; CH4 ; HI ; H2S e H2O. Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio ? a. H2 b. CH4 c. HI d. H2S e. H2O

9. (Mackenzie) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, respectivamente: a) Ba2Cl e dativa. b) BaCl e iônica. c) Ba2Cl2 e covalente normal. d) BaCl2 e iônica. e) BaCl e covalente normal.

10. UFAL - As substâncias CsF, CH4 e MgO são classificadas, respectivamente como: (Cs = 55; F = 9; C = 6; H = 1; Mg = 12 e O = 8). a) iônica, iônica e molecular b) molecular, iônica e molecular c) molecular, iônica e iônica d) iônica, molecular e molecular e) iônica, molecular e iônica

11. (UFSC) A(s) proposição(ões) abaixo é(são) referente(s) às ligações químicas. Assinale a(s) verdadeiras(s) e dê o somatório correspondente a cada item. 01. Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 02. Os elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro, Cl, originando compostos do tipo M2Cl. 04. A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico 11 apresenta caráter iônico. 08. A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dói átomos. 16. Na ligação coordenada, dois átomos contribuem cada um, com um elétron. 32. Os gases nobres reagem facilmente com os demais elementos químicos. Somatório: a) 07 b) 12 c) 15 d) 28 e) 60

12. (ITA-SP) A água é uma substância de importância insubstituível, por permitir a manutenção da vida no planeta Terra. No que se refere às propriedades singulares da água, considere estas afirmações: (H = 1; O =16) I. A molécula de água apresenta ligações covalentes. II. A água solubiliza substâncias apolares. III. A molécula de água possui geometria angular. IV. A molécula de água é capaz de formar pontes de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas: (a) apenas I e II. (b) apenas II e III. (c) apenas II e IV. (d) apenas II, III e IV. (e) apenas I, III e IV.

13. (FAAP-SP) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com o oxigênio, formando os compostos: (Dados: C = 6; Al =13 e O = 8) a) C2O3 e Al2O2 b) CO2 e Al3O4 c) CO e AlO d) CO2 e Al2O3e) CO2 e AlO 16. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.