1. UnB-DF A utilização sistemática da balança em laboratório, especialmente no estudo
da variação de massa em reações químicas, é considerada um marco para o surgimento
da Química Moderna. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história
da Química foi Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), cujas contribuições são até hoje
utilizadas para o estudo de reações químicas, como a que é representada pela equação
abaixo.
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
A partir do texto, das contribuições de Lavoisier e dos conceitos da Química a elas relacionados,
julgue os itens que se seguem.
( ) De acordo com Lavoisier, se a reação química representada no texto for realizada
em um recipiente aberto, a massa total dos reagentes será diferente da massa dos
produtos contidos no recipiente após o término da reação.
( ) Lavoisier contribuiu para consolidar a Alquimia como uma ciência.
( ) Tanto a massa inercial quanto a massa gravitacional se conservam durante a reação
citada no texto.
( ) Na reação representada no texto, a fórmula da água indica que existem duas unidades
de massa de hidrogênio para cada unidade de massa de oxigênio.
2. UFGO Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso.
A palavra “mol” foi introduzida em Química, nos idos de 1896, pelo Químico alemão
Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a
palavra mol, é:
( ) a unidade no SI de quantidade de substância;
( ) a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas
ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12g
do isótopo 12 do carbono;
( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja
a substância;
( ) o número atômico expresso em gramas.
Leia o texto abaixo e responda à questão.
Há mais carbono entrando do que saindo da floresta amazônica, apontam as medições nas
torres do LBA, com saldo de até 5 toneladas por hectare por ano, um valor considerável.
Essas medidas são feitas nas torres, 20 metros acima do dossel (copa das árvores). Um aparelho
que registra o fluxo vertical de ar, em ambas as direções, tem no interior um sensor de CO2. O gás
carbônico que flui para cima, em geral de noite, provém das plantas, durante o processo de
respiração. De dia, o fluxo se inverte, com CO2 sendo extraído da atmosfera pela fotossíntese.
Em outras palavras, a floresta amazônica, está “crescendo”, no sentido de que sua biomassa
está aumentando. Com 4 milhões de quilômetros quadrados, ou 400 milhões de hectares, poderia
– numa conta grosseira – sumir com 800 milhões de toneladas de carbono por ano. Na pior das
hipóteses, o equivalente a algo na faixa de 5% a 13% das emissões mundiais de gases-estufa.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 25 jun. 2000. Mais! p. 27
3. UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é constituída por moléculas
formadas por 2 átomos do isótopo 2
1 H e um átomo do isótopo 16
8 O. A massa de uma
molécula de água pesada é:
a) 10 u d) 18 u
b) 12 u e) 20 u
c) 16 u Obs.: u = unidade de massa atômica

4. Unifor-CE Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10–4 g de prata
metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma
radiografia dentaria que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a:
Dados:
Massa molar da prata = 1 x 102g mol–1
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1
a) 3 x 1019 d) 6 x 1019
b) 3 x 1023 e) 6 x 1027
c) 3 x 1027