QUESTÃO 1

O rótulo de uma garrafa de água mineral indica a seguinte composição química provável, em mg/L:

(UnB) Com base no texto e considerando que, em uma análise laboratorial, foi encontrado um resíduo após a evaporação de uma amostra da água mineral, julgue os itens a seguir.

• A garrafa contém uma solução cujo solvente é o óxido de hidrogênio.
• O resíduo mencionado poderia ter sido obtido também pelo processo de decantação.
• Pela composição química fornecida, conclui-se que essa água mineral é formada por 7 elementos químicos.
• A massa provável de resíduo obtida na evaporação de 100 mL de água será de 5,026 mg.

QUESTÃO 2

(UNISC) Dependendo do método de separação apresentado abaixo, é possível separar:

1. A - água e sal; B- óleo e água; C- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos.
2. A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos imiscíveis.
3. A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos de densidades diferentes.
4. A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e sólidos; C- líquidos de densidades diferentes.
5. A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - líquidos imiscíveis.

QUESTÃO 3

(UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente:

1. decantação e filtração.
2. decantação e destilação fracionada.
3. filtração e destilação fracionada.
4. filtração e decantação.
5. destilação fracionada e decantação.

QUESTÃO 4

(UFMS – 2º/2204) O trabalho no Laboratório de Química exige o conhecimento da aparelhagem básica usada (ver figuras), visando, principalmente, a prevenção de acidentes.

O laboratório pode tornar-se um lugar muito perigoso devido ao uso inadequado dos materiais e equipamentos nele existentes. Assim, é correto afirmar que, num laboratório:

• I e II estão entre os recipientes mais usados; suas capacidades variam de alguns mililitros até litros. Feitos de vidro Pyrex resistem bem ao aquecimento, ao resfriamento e ao ataque pela maioria das drogas químicas.
• III é usado para a separação de líquidos imiscíveis.
• IV é usado para filtrações comuns, em conjunto V.
• VI ou VII são usados para conter líquidos ou como frascos de reações.
• Em VIII, temos exemplos de condensadores que são usados nos processos de sublimação de substâncias, para condensar vapores.

QUESTÃO 5

(IME – RJ) Considere as afirmativas.

1. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.
2. Água e óleo podem ser separados por decantação.

III.   Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma mistura homogênea.

1. Uma mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do primeiro em água seguida de filtração.
2. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados apenas por decantação seguida de centrifugação.

São corretas:

1. apenas I e II.
2. apenas I, II e IV.
3. apenas III e V.
4. apenas II, III e V.
5. apenas I, II, III e IV.

QUESTÃO 6

(UEBA) A obtenção industrial do oxigênio
(PE = –183ºC) e do nitrogênio (PE = – 196ºC) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200ºC abaixo de zero ele se liquefaz. Então se destila o ar líquido.

Com base nos dados acima, podemos afirmar que:

1. o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196º
2. o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183º
3. o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183º
4. o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 196º
5. os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, aproximadamente.

QUESTÃO 7

(FMTM) Observe o processo de separação de uma mistura constituída por areia e enxofre sólido.

O processo empregado é

1. decantação.
2. flotação.
3. fusão fracionada.
4. dissolução fracionada.
5. cristalização fracionada.

QUESTÃO 8

(Mack) Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea formada por um líquido e um sólido deve-se fazer uma:

1. destilação simples.
2. titulação.
3. condensação.
4. destilação fracionada.
5. filtração simples.

QUESTÃO 9

(UFJF) Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são poluídas. Esse fato ocorre principalmente devido ao lançamento de esgoto doméstico e rejeitos industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas abaixo:

1. A água potável consiste em uma
   substância pura.
2. Na água potável, pode haver muitas
   substâncias dissolvidas, dentre elas, os sais minerais.

III.   O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais minerais dissolvidos na água.

1. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente
   aquático e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da adição de “cloro” na água.

Assinale a alternativa que contém somente afirmativas corretas:

1. I e II
2. II e III
3. III e IV
4. II e IV
5. I e III

QUESTÃO 10

(UFMG) Uma mistura de ácido cítrico (temperatura de fusão: 153°C), bicarbonato de sódio (decompõe-se a 270°C) e éter etílico (temperatura de ebulição: 35°C) foi submetida ao tratamento descrito no diagrama.

Com relação ao texto e ao diagrama, e desprezando-se a possível presença de pequenas quantidades de impurezas, assinale a afirmativa falsa.

1. A solução 1 contém mais de uma fase.
2. O éter etílico é eliminado da mistura inicial pelo aquecimento a 60°
3. O líquido 1 é água pura.
4. O resíduo 1 é solúvel em água.
5. O processo X pode ser uma destilação.

QUESTÃO 11

(UCD – 2004) Na última fase do processamento da cana-de-açúcar para produção do etanol obtém-se uma solução contendo 96,0% de etanol e 4,0% de água (em volume).

Para a obtenção do álcool puro, adiciona-se a essa mistura CaO  (óxido de cálcio), que reage com a água formando Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio), que é uma substância insolúvel no álcool.

• As porcentagens indicam que em, por exemplo, 100,0 mL da solução temos, respectivamente, 96,0 g de etanol e 4,0 g de água.
• Para a separação dos componentes da mistura homogênea (hidróxido de cálcio + água) será suficiente uma filtração simples.
• O etanol é uma substância. Porém, no enunciado, a primeira referência que é feita ao álcool sugere uma mistura.
• O enunciado deixa claro que a separação da mistura (96,0% álcool + 4,0% água) não envolve apenas processos mecânicos.

QUESTÃO 12

(UCD – 2004) Observe a seqüência de procedimentos utilizados na separação de uma mistura e julgue os itens.

• A segunda separação pode ter sido uma filtração.
• O método mais indicado para a primeira separação é a destilação.
• O líquido homogêneo 2 é uma substância.
• O liquido homogêneo 1 possui, sob pressão constante, ponto de ebulição constante.
• O sólido 2 é monofásico.

QUESTÃO 13

(PUC – MG – modificada) O diagrama abaixo mostra algumas formas pelas quais o ar exerce um papel importante nas indústrias químicas.

• A separação do ar em O₂ e N₂ é feita por destilação fracionada.
• O processo Haber implica na reação
  N₂ + 3 H₂ à 2 NH₃.
• Sabendo que C é o SO₃, A = enxofre (S).
• O processo de contato sugere uma reação com oxigênio.
• O hidrogênio (ver processo Haber) é retirado do ar por destilação fracionada.

QUESTÃO 14

Considere as figuras abaixo e julgue os itens.

• X é uma bureta, B é um e béquer e T é um funil de bromo.
• Em A, B e C, respectivamente, estão sendo feitas uma titulação, uma filtração e uma decantação.
• No recipiente Z há a possibilidade de o conteúdo presente ser uma substância ou uma mistura.
• A miscibilidade, ou não, de um líquido em outro é o primeiro fundamento a ser considerado para a utilização da técnica C.
• A técnica A, geralmente é usada para a determinação de concentrações desconhecidas.

QUESTÃO 15

Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a partir da água do mar é feita por:

1. evaporação.
2. destilação.
3. filtração.
4. centrifugação.
5. sedimentação.

QUESTÃO 16

(UFMS) Em um processo de filtração simples, quais as seguintes peças são essencialmente utilizadas em um laboratório de química experimental.

1. funil de separação, béquer, almofarix, tripé e papel de filtro
2. kitassato, pêra de borracha, funil, bureta e tripé
3. bastão de vidro, funil, papel de filtro, béquer
4. béquer, bureta, vidro de relógio, papel de filtro
5. vidro de relógio, papel de filtro, béquer, almofariz e kitassato

QUESTÃO 17

(FEI) Submetendo-se a areia aurífera a uma corrente de água, os grãos de areia, bem mais leves, são arrastados, separando-se dos grãos de ouro. Esse método de separação é denominado:

1. flotação.
2. levigação.
3. decantação.
4. catação.

QUESTÃO 18

(Fuvest) Uma mistura gasosa constituída de dois gases, que não reagem entre si, foi liquefeita. Se o líquido obtido for submetido a uma destilação fracionada, à pressão constante, qual o componente que destila primeiro?

QUESTÃO 19

(UnB) A cafeína é encontrada em diversos tipos de chá. O químico pode determinar o teor de cafeína presente em um chá por meio de um método de extração que consiste das seguintes etapas:

1. aquecimento, em um béquer com água, de uma massa predeterminada de folhas de chá em banho-maria, obtendo-se uma mistura contendo cafeína solubilizada em água;
2. resfriamento da mistura até a temperatura ambiente, seguido de filtração para obtenção da solução aquosa de cafeína;

III.   adição de clorofórmio à solução aquosa, levando à formação de duas fases (fase aquosa e fase com clorofórmio);

1. separação das fases, seguida do descarte da fase aquosa;
2. destilação da fase com clorofórmio até secagem completa do balão de destilação;
3. pesagem do material sólido que ficou no balão de destilação;

VII. cálculo do teor de cafeína no chá.

Acerca das etapas envolvidas nesse método e dos conceitos a ele relacionados, julgue os itens a seguir.

• O aquecimento, na etapa I, aumenta a solubilidade da cafeína.
• A etapa IV poderia ser feita por meio de um funil de decantação.
• O ponto de ebulição do clorofórmio é menor que o ponto de ebulição da cafeína.
• Na temperatura ambiente, a cafeína pura é um sólido mais solúvel em clorofórmio que em água.

QUESTÃO 20

(Fuvest) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:

1. aumento do nitrogênio dissolvido.
2. aumento do gás carbônico dissolvido.
3. diminuição do hidrogênio dissolvido.
4. diminuição do oxigênio dissolvido.
5. alteração do pH do meio aquático.

QUESTÃO 21

(Fuvest) No Antigo Egito, para produzir o vinho, as uvas eram amassadas com os pés, e a fermentação do suco ocorria em vasos de barro (ânforas). Sob ação dos fermentos naturais, a glicose era transformada em álcool. Terminado o processo, o vinho obtido era deixado em repouso e transferido para outra ânfora, a fim de separá-lo dos resíduos sólidos, conforme mostra a figura.

Os egípcios, ao produzir vinho, executavam três processos físicos, que são, respectivamente:

1. Dissolução, decantação e destilação.
2. Sedimentação, levigação e flotação.
3. Decantação, catação e flotação.
4. Extração, decantação e sifonação.
5. Filtração, levigação e decantação.

QUESTÃO 22

A cana-de-açúcar, cultivada em condições apropriadas, apresenta um rendimento de 60 toneladas por hectare (10.000 m²). O esquema abaixo mostra a produção de álcool (etanol) a partir de uma tonelada de cana-de-açúcar.

• O volume de álcool, em litros, que pode ser produzido a partir de uma plantação de cana-de-açúcar de 1,0 hectare é igual a 4.200.
• Após a formação da garapa é feita uma concentração. Tal técnica consiste, por exemplo, em uma evaporação do excesso de solvente.
• Trituração, fermentação e destilação são processos físicos comuns em separações de misturas.
• O vinhoto, normalmente descartado, é um poluente de rios e lagos.
• O mosto fermentado é uma substância que ao sofrer destilação produz, no mínimo, um combustível.

QUESTÃO 23

(UnB 2º/2003) Um bom perfume pode ser preparado juntando-se as seguintes substâncias nas proporções indicadas no quadro abaixo. O material assim obtido, cujo volume final é de 100 mL, tem aparência uniforme, sendo totalmente transparente. Por outro lado, fazendo uso de métodos de separação apropriados, é possível recuperar integralmente as substâncias originais.

água ..................................................... 10 mL

fixador (ácido fenilacético) .................... 2 mL

propilenoglicol (1,2–propanodiol) .......... 2 mL

etanol .................................................... 76 mL

essência de rosas (geraniol) ................ 10 mL

A partir dos dados apresentados, julgue os itens que se seguem.

• Na preparação do perfume, há transformações químicas.
• O propilenoglicol é solúvel em etanol.
• O fixador pode ser separado diretamente do material por filtração

QUESTÃO 24

(UnB) A variação de energia modifica o estado físico das substâncias. A esse respeito e de posse da tabela abaixo, julgue os itens a seguir:

• À temperatura ambiente, o oxigênio é gasoso, o fenol é sólido e o pentano é líquido.
• As forças de agregação entre as moléculas do fenol, à temperatura ambiente, é maior que as forças de desagregação.
• Por apresentar ponto de fusão e ponto de ebulição definidos, trata-se, pois, de uma mistura de substâncias.

QUESTÃO 25

(Cefet - PR) O gráfico a seguir mostra uma análise física de duas substâncias químicas muito comuns em laboratórios, etanol e acetona. Considerando a seguinte situação:

Um laboratorista recebe uma mistura de acetona e etanol na proporção de 50% em volume de cada componente. Ele deve proceder a separação de cada componente da mistura utilizando-se exclusivamente de meios físicos.

Com relação ao gráfico e ao procedimento correto para a separação da mistura, analise as proposições a seguir:

(OBS: Na temperatura de 100 K os dois componentes são sólidos)

1. I) Pode-se utilizar a destilação e o etanol é coletado primeiro.
2. II) Pode-se utilizar a destilação e a acetona é coletada primeiro.

III)  A temperatura de ebulição do etanol é de aproximadamente 77°C.

1. IV) Pode-se utilizar a cristalização fracionada e a acetona é coletada primeiro.
2. V) A temperatura de ebulição da acetona é de aproximadamente 330°C.
3. VI) Durante a destilação a temperatura da mistura permanece em aproximadamente 50°C.

A(s) proposição(ões) correta(s) é(são):

1. somente I e V
2. somente II, III e IV
3. somente I, III e IV
4. somente I
5. somente VI

QUESTÃO 26

(UnB) Julgue o item a seguir.

• A deposição de sulfato em um oceano requer a formação de um sal insolúvel em água, que se precipita por um processo chamado decantação.

QUESTÃO 27

(UnB 1º/2004) Considere as informações abaixo e julgue os itens.

Um dos produtos nobres da cana é o açúcar, cujas principais etapas de produção comercial são mostradas na figura acima e descritas a seguir.

A cana é lavada (I), cortada e esmagada em moendas para remover o caldo. Para auxiliar a extração da sacarose, água ou caldo diluído é adicionado às moendas (II). O bagaço é queimado (III) como combustível para a usina. O caldo é alvejado com dióxido de enxofre e tratado com excesso de óxido de cálcio para coagular parte da matéria coloidal, precipitar certas impurezas e ajustar o pH (IV). O material obtido é aquecido e decantado em grandes tanques, os decantadores de caldo (V). Para separar o caldo dos resíduos decantados, usam-se filtros (VI). O filtrado, um caldo clarificado, contém cerca de 85% de água, que é evaporada à pressão ambiente (VII), até que restem aproximadamente  40% de água, quando se torna um xarope espesso e amarelado, que é lançado em evaporadores a pressão reduzida (VIII), onde atinge a supersaturação — xarope grosso. Adicionam-se núcleos de açúcar cristal ao xarope grosso, que segue para os cristalizadores (IX). Em seguida, esse material é centrifugado horizontalmente (X) para remover o melaço. O açúcar obtido apresenta 98% de sacarose (XI) e o líquido residual é o melaço (XII).

• A adição de água durante a moagem (II) permite solubilizar a maior quantidade possível de sacarose.
• O bagaço (III) pode ser corretamente classificado como combustível fóssil.
• As etapas V, VI e X são operações que visam à separação de partículas sólidas do meio líquido.
• Na etapa VIII, o uso de baixa pressão causa uma transição líquido/vapor a uma temperatura maior que a da VII.
• Cristais de açúcar, durante a etapa X, estão sujeitos a uma força resultante menor que a força da gravidade.

QUESTÃO 28

(UnB 1º/2005) Julgue os itens a seguir.

• O mercúrio é transportado pela hemoglobina na corrente sanguínea, substituindo os átomos de cobre normalmente presentes nessa molécula.
• A contaminação de mercúrio em garimpos ocorre durante o processo de destilação, o qual consiste em filtrações sucessivas do material.

QUESTÃO 29

(UnB 1º/2007) Julgue os itens a seguir.

• Na destilação do petróleo, os hidrocarbonetos de menor massa molar são os primeiros a serem vaporizados pelo aquecimento do óleo cru.
• A separação dos diversos constituintes do petróleo é um processo químico fundamentado na variação da temperatura de ebulição das substâncias participantes.
• O aerossol facilita o encontro entre as moléculas dos reagentes, mas não modifica a energia de uma reação.

QUESTÃO 30

(UnB 1º/2009) Julgue o item abaixo.

• A secagem natural é um método de separação de misturas embasado no fenômeno da evaporação, por ação do calor e do vento, ao passo que a secagem em estufa é um método de separação de misturas que tem como base o fenômeno da sublimação.

QUESTÃO 31

(PAS 1 – 2000) Uma das riquezas agrícolas do Brasil, presente na alimentação das tribos indígenas da Amazônia é a mandioca. Produtos tipicamente indígenas, a farinha de mandioca e o polvilho são fabricados de acordo com as seguintes etapas.

1. As raízes são descascadas e lavadas.
2. A mandioca é ralada e amassada, obtendo-se uma pasta umedecida.
3. A pasta é prensada, e um caldo líquido leitoso, que contém amido e ácido cianídrico, é recolhido.
4. O caldo extraído da prensagem é deixado em repouso para precipitar o amido, sólido e branco. Depois da decantação, a parte líquida é escoada, o resíduo branco é lavado diversas vezes e, em seguida, secado, originando o polvilho.
5. A parte sólida que foi prensada é peneirada, levada ao fogo e continuamente agitada, até que fique no ponto de farinha.

Considere as informações acima e julgue os itens.

• O processo cujo resultado é a obtenção do resíduo branco decantado (etapa IV) refere-se à separação de material heterogêneo do tipo sólido-líquido.
• A eliminação de água para a obtenção da farinha de mandioca, mencionada na etapa V, é um processo endotérmico.
• Para atingir o “ponto de farinha”, os índios utilizam “fogo”, resultado de um fenômeno físico.

QUESTÃO 32

(PAS 1 – 2004 – com adaptações) Os requisitos necessários para o suprimento de água potável são a ausência de sólidos em suspensão e de microrganismos patogênicos. A retirada de sólidos em suspensão de diâmetro maior que 1 μm é feita por meio de porcelana porosa (vela) existente no interior de filtros de barro em cada casa. Ao mesmo tempo, a água é refrescada. A figura ao lado representa um modelo de filtro de barro.

A destruição de organismos patogênicos pode ser feita pelo uso de hipoclorito de sódio. O hipoclorito de sódio é fabricado industrialmente borbulhando-se cloro em hidróxido de sódio cuja reação é representada pela equação não-balanceada:

NaOH(aq) + Cl₂(g) ¦ NaClO(aq) + H₂O(l) + NaCl (aq).

Com relação ao assunto abordado no texto acima e considerando que o volume molar é igual a 22,7 L, julgue os itens a seguir.

• A porcelana porosa (vela) no interior do filtro é um meio filtrante.
• O processo de destilação substitui a filtragem para produzir água de boa qualidade para ingestão humana.
• Sabendo que a parede de barro do filtro permite a passagem de pequenas quantidades de água líquida do seu interior para o seu exterior, é correto concluir que, ao evaporar, a água localizada na parede externa do filtro retira energia térmica das moléculas de água existentes em seu interior.
• A água atravessa a porcelana porosa (vela) e cai na parte inferior do filtro devido à ação da força gravitacional.
• Por intermédio da porcelana porosa, sólidos com diâmetros maiores que 1 × 10^-6 m são separados da água.

.

QUESTÃO 33

(PAS 3 – 2006) Julgue os itens abaixo.

• Os rins, quando sadios, limpam o sangue filtrando água e resíduos metabólicos para a produção de hormônios. Esse processo de filtração, por ser embasado na porosidade do filtro através do qual passa o fluido a ser filtrado, é distinto dos processos de filtração utilizados para separar substâncias químicas.
• A urina produzida por um indivíduo saudável é composta principalmente por água e moléculas de alta massa molar.

QUESTÃO 34

(PAS 1 – 2007 – adaptado) A argila, quando umedecida, tem propriedades plásticas interessantes, porém, após lenta secagem ao ar, torna-se dura e resistente — assim são produzidos os tijolos de adobe, também conhecidos como tijolos de barro cru.

Utilizando as informações acima, julgue os itens.

• No último período do texto acima, o advérbio “assim” se refere à transformação de argila em tijolo de adobe, a qual envolve evaporação e solidificação, ambos exemplos de processos físicos.
• Considerando-se que, em solos argilosos próximos a rios, encontram-se raízes e pedregulhos, um dos primeiros métodos de separação utilizados para a obtenção de argila é a catação.

QUESTÃO 34

            Observe os dados da tabela, considerando que hidrogênio e nitrogênio reagem para formar amônia.

            Baseado nos dados fornecidos e em conhecimentos, julgue os itens.

• O valor de A é 0,03 g.
• C + D = 0,1 F.
• B = A – 14.

Segundo Lavoisier se dobrássemos as massas as dos reagentes as massas dos produtos diminuíram na mesma proporção

QUESTÃO 35

(PAS 1 – 2004) Julgue os itens abaixo.

• A reação de 56 g de óxido de cálcio com água em excesso produz 2 mol de hidróxido de cálcio.
• De acordo com a lei de Proust, 4 mol de óxido de cálcio reagem com 4 mol de água e produzem 4 mol de hidróxido de cálcio.