EXERCÍCIOS SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS

EXERCÍCIOS SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS

1)      Fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre, calcáreo e soda cáustica. 

É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a)      ácido, base, sal e base. b) base, sal ,ácido e base. c) base, ácido, sal e base. d) ácido, base, base e sal. e) sal, ácido, sal e base.

2)      A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água.
 
Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO.
 
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:

a)      SO3 b) CO c) Na2O d) MgO

3)      Leia as informações contidas na tirinha abaixo.

 

Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é

a)       NaF. b) CaCl2. c) Mg(OH)2. d) CH3COOH.

4)      Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
 
Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
 
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

a)       apenas as afirmativas I e II estão certas. b) apenas as afirmativas I e III estão certas. c) apenas as afirmativas II e III estão certas. d) as três afirmativas estão certas

5)      O Governo Brasileiro tem incentivado o uso de combustíveis menos poluentes, como o diesel adicionado de biodiesel em 5% (denominado B5) que, por causa de sua fonte diferenciada em relação ao diesel tradicional, não tem enxofre, e também o uso do diesel com menor teor de enxofre, denominado S50, que tem teor máximo, desse elemento, de 50 mg/kg do combustível. O uso desses combustíveis tem como objetivo diminuir a poluição ambiental, principalmente pela diminuição do lançamento de enxofre e seus compostos na atmosfera. 

Assinale a alternativa incorreta em relação a esta questão ambiental.

a)      O enxofre sofre oxidação durante a queima do combustível no motor, gerando dióxido de enxofre gasoso. b) Os óxidos de enxofre formados durante a queima do combustível, por se tratarem de óxidos básicos, podem se combinar com o vapor de água na atmosfera, formando bases fracas, responsáveis pela acidez da chuva. c) O SO2(g) formado na combustão do diesel pode se oxidar a SO3(g) na atmosfera, que em contato com umidade, pode gerar H2SO4. d) A chuva ácida de origem sulfúrica é prejudicial para o meio ambiente, pois contribui para a dissolução de materiais carbonáceos, como recifes, corais e monumentos históricos, e também influencia na agricultura, diminuindo a biodisponibilidade de Ca2+, uma vez que forma o sal CaSO4 pouco solúvel. e) A transformação do enxofre elementar em SO2(g) é um reação de oxirredução, que ocorre com redução do oxigênio e oxidação do enxofre.

 

 

 

 

 

8) Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a solução se torna:

a)      duas vezes mais ácida. b) três vezes mais ácida. c) trinta vezes mais ácida. d) mil vezes mais ácida. e) mil vezes mais alcalina.

9)  Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto.

Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais __________. Por outro lado, numa situação de repouso, a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais __________. O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeiramente __________. Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, acarretando uma __________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso de base, acarretando uma __________ do pH sanguíneo.

a)       básico, ácido, básico, redução, elevação. b) básico, ácido, básico, elevação, redução. c) ácido, básico, ácido, elevação, redução. d) ácido, básico, ácido, redução, elevação. e) neutro, ácido, básico, elevação, redução.

10  (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion: 
a) PO (aq) e H+(aq) 
b) PO (aq) e 3H-(aq) 
c) 3H+(aq) e PO (aq) 
d) 2H+(aq) e PO (aq) 
e) 3H+(aq) e HPO (aq)

11 Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.
I) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. 
II) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio? 
a) I) 3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4  II) x = 0,3 moles de sal
b) I) 3Ca(OH)4 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4  II) x = 0,5 moles de sal
c) I) 3Ca(OH)4 + Al4(SO4)3 → 2Al(OH)2 + 2CaSO3  II) x = 0,5 moles de sal
d) I) 2Ca(OH)4 + Al2(SO2)3 → 4Al(OH)3 + 2CaSO4  II) x = 0,5 moles de sal
e) I) 4Ca(OH)2 + Al4(SO2)3 → 3Al(OH)4 + 3CaSO4  II) x = 0,3 moles de sal

12 (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:
a) Na2S
b) Na2SO4
c) Na2S2O3
d) Na2SO3
e) NaHSO3

13  Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:
I   - Cloreto de mercúrio (II)
II   - Sulfato de ferro (III)
III - Hidróxido de alumínio
IV  - Cianeto de hidrogênio 
a) I - HgCl4; II - Fe(SO4)3; III - Al(OH)2; IV - HC2N 
b) I - HgCl2; II - Fe2(SO4)3; III - Al(OH)3; IV - HCN 
c) I - HgCl2; II - Fe4(SO2)3; III - Al2(OH)3; IV - HCN 
d) I - HgCl2; II - Fe(SO4)2; III - Al(OH)4; IV - HCN 
e) I - HgCl4; II - Fe(SO2)3; III - Al(OH)3; IV - HCN

14   Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico. 
a) orto = não é possível  meta = não é possível 
b) orto = H2CrO4  meta = não é possível 
c) orto = H4CrO2  meta = não é possível 
d) orto = H2CrO  meta = não é possível
e) n.d.a.

15 Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:
I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão correta: 
a) I, II, III e V, somente
b) I e II, somente
c) III e V, somente 
d) II, III, IV, somente 
e) I e V, somente

16  Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto  a acidez estomacal: H+ + OH- ® H2O
a) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 4HCl + Mg(OH)2 ® MgCl3 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)4(s) ® Mg++ (aq) = 2H2O 
b) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)2 ® MgCl2 + 2H2O ou 3H+(aq) + Mg(OH)2(s) ® Mg++ (aq) = 4H2O 
c) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)2 ® MgCl4 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)3(s) ® Mg++ (aq) = 2H5O
d) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)2 ® MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) ® Mg++ (aq) = 2H2O

17 Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).
Na NO3 + Pb(NO3)2 ® não há precipitação
Na NO3 + KCl ® não há precipitação
Pb(NO3)2 + KCl ® forma-se precipitado
I) Escreva a equação da reação de precipitação.
II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.
a) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + KCl ® PbCl2 + 2 KNO3
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. 
b) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO4)2 + KCl ® PbCl3 + 2 KNO3
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. 
c) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)3 + KCl ® PbCl2 + 2 KNO4
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. 
d) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)4 + KCl ® PbCl2 + 3 KNO2
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

18 Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.
a) Leite de magnésia e sabão 
b) Bicarbonato e açúcar 
c) Coca-cola e água de cal 
d) Sal e coalhada
e) Detergente e vinagre

19  Qual as fórmulas das substâncias?:
I hidróxido de lítio V ácido hipofosforoso
II hidróxido de magnésio    VI ácido fosforoso
III hidróxido de níquel III VII ácido metabórico
IV hidróxido de prata VIII ácido pirossulfúrico

a) I LiOH II Mg(OH)4 III Ni(OH)3 IV AgOH  V H2PO2 VI H3PO3  VII HBO3  VIII H2S3O7
b) I LiO2H II Mg(OH)2 III Ni(OH)4 IV AgOH  V H4PO2 VI H2PO3  VII HBO2 VIII H2S2O5
c) I LiOH II Mg(OH)2 III Ni(OH)3 IV AgOH  V H3PO2 VI H3PO3  VII HBO2  VIII H2S2O7 
d) I L3iOH II Mg(OH) III Ni(OH)2 IV AgOH  V H3PO3 VI H3PO2  VII HBO4  VIII H2SO3
e) I LiOH2 II Mg(O2H) III Ni(OH)3 IV AgOH2  V HPO2 VI H3PO4  VII HBO3 VIII H3S3O7

 

 



 

 

 

 



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